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Unimolekular bimolekular oder termolekular ist welche Reihenfolge

Wenn diese Meldung angezeigt wird, haben wir Probleme beim Laden externer Ressourcen auf unserer Website. Um sich anzumelden und alle Funktionen von Khan Academy zu nutzen, aktivieren Sie bitte JavaScript in Ihrem Browser. Wissenschaft Chemie Kinetik Arrhenius-Gleichung und Reaktionsmechanismen. Formen der Arrhenius-Gleichung.

Verwendung der Arrhenius-Gleichung. Maxwell-Boltzmann-Verteilung. Mechanismen und der geschwindigkeitsbestimmende Schritt. Nächste Lektion. Aktuelle Zeit: Video-Transkription - [Voice-over] Nehmen wir an, wir haben eine einfache Elementarreaktion, bei der nur ein Reaktant, A, zu unseren Produkten wird.

Wir können diese Reaktion nach ihrer Molekularität klassifizieren, die sich auf die Anzahl der beteiligten Moleküle bezieht. Wenn wir also an ein Molekül A denken, das uns unsere Produkte gibt, wäre dies eine unimolekulare Reaktion. Wir haben nur ein Molekül, daher nennen wir dies eine unimolekulare Reaktion. Als nächstes wollen wir über das Schreiben des Tarifgesetzes nachdenken.

Wenn wir also Geschwindigkeitsgesetze schreiben, schreiben wir, dass die Geschwindigkeit unserer Reaktion gleich der Geschwindigkeitskonstante k mal der Konzentration unserer Reaktanten ist. Und hier haben wir nur einen Reaktanten, also sagen wir mal die Konzentration von A. Für die Exponenten können wir tatsächlich den Koeffizienten in unserer ausgeglichenen Gleichung nehmen und diesen in den Exponenten umwandeln. Wir haben hier also eine Eins für unseren Koeffizienten, also machen wir diese hier zu einer Eins. Sie können dies also nur für eine elementare, einstufige Reaktion tun.

Sie können dies nicht für eine Gesamtgleichung mit einem detaillierten Mechanismus tun, wie wir im nächsten Video sehen werden. Aber für diese elementaren Reaktionen können Sie dies tun. Die Geschwindigkeit unserer Reaktion ist also gleich der Geschwindigkeitskonstante k mal der Konzentration von A zur ersten Potenz.

Für diese unimolekulare Reaktion ist es also die erste Ordnung in A. Als nächstes schauen wir uns eine andere Reaktion an. A, ein Molekül A plus ein Molekül B gibt uns unsere Produkte. Hier haben wir zwei Moleküle, zwei teilnehmende Moleküle.

Das ist also eine bimolekulare Reaktion. Also schreibe ich hier bimolekular. Wir können also über diese beiden Moleküle nachdenken, die im Raum kollidieren. Molekül A wird also mit Molekül B kollidieren, um uns unsere Produkte zu geben. Daher ist es sinnvoll, dass die Geschwindigkeit der Bildung unserer Produkte davon abhängt, wie häufig A und B kollidieren. Und das hängt von der Konzentration von A und B ab.

Wenn Sie die Konzentration von A und B erhöhen, erhöhen Sie die Häufigkeit von Kollisionen und damit die Gesamtgeschwindigkeit Ihrer Reaktion. Wenn Sie also Ihr Geschwindigkeitsgesetz schreiben, ist die Geschwindigkeit unserer Reaktion gleich der Geschwindigkeitskonstante k mal der Konzentration von A, und da dies eine elementare einstufige Reaktion ist, können wir den Koeffizienten nehmen und diesen in unseren Exponenten umwandeln .

Also mal die Konzentration von A zur ersten Potenz, mal die Konzentration von B, und noch einmal, wir können unseren Koeffizienten, der eine Eins ist, nehmen und diesen in unseren Exponenten verwandeln. Und jetzt haben wir das Geschwindigkeitsgesetz für diese bimolekulare Reaktion. Schauen wir uns eine andere bimolekulare Reaktion an. Dieses Mal reagieren zwei A-Moleküle, um uns unsere Produkte zu geben.

Wir könnten also sagen, dass dies A plus A ist, das uns unsere Produkte gibt, oder wir könnten sagen, dass dies zwei A sind, die uns unsere Produkte geben. Also entweder einer. Wenn wir uns an die erste Version halten, haben wir hier eine Eins für unseren Koeffizienten und hier eine Eins für unseren Koeffizienten, und so schreiben wir das Geschwindigkeitsgesetz für diese bimolekulare Reaktion. Die Geschwindigkeit ist gleich der Geschwindigkeitskonstante k mal der Konzentration von A und wir schauen uns hier unseren Koeffizienten an, der eins ist, also machen wir das zur ersten Potenz und dann mal die Konzentration von A, und noch einmal schauen wir uns unseren Koeffizienten an und wir machen das zu unserem Exponenten.

Und damit dies natürlich wird, wird dies nur die Geschwindigkeit sein, die gleich der Geschwindigkeitskonstante k mal der Konzentration von A ist, dies wird die zweite Potenz sein. A bis zum ersten Mal A bis zum ersten Mal ist gleich A im Quadrat. Oder wir hätten uns unsere andere Version des Schreibens ansehen können, eine Zwei A, und wieder würde unser Koeffizient unser Exponent werden. Dies ist also ein weiteres Beispiel für eine bimolekulare Reaktion. Schauen wir uns zum Schluss eine Reaktion an, bei der drei Moleküle beteiligt sind.

Ein A plus ein B plus ein C gibt uns also unsere Produkte. Also ein Molekül A plus ein Molekül B plus ein Molekül C. Da hier drei Moleküle beteiligt sind, nennen wir dies eine termolekulare Reaktion.

Und damit dies in einem Schritt geschieht, müssten alle gleichzeitig kollidieren. Wenn wir also A, B und C hätten, müssten alle gleichzeitig an diesem Punkt im Raum kollidieren.

Und das ist selten, wenn man darüber nachdenkt. Es ist ziemlich schwierig, drei Moleküle gleichzeitig zum Kollidieren zu bringen. Diese termolekularen Reaktionen sind also selten, aber wir können das Geschwindigkeitsgesetz schreiben. Die Geschwindigkeit unserer Reaktion ist also gleich der Geschwindigkeitskonstante k mal der Konzentration von A und wir haben hier einen Koeffizienten von eins, also ist dies die erste Potenz, mal die Konzentration von B und wieder wäre dies die erste Potenz. und mal die Konzentration von C und dies wäre auch die erste Potenz.

Für diese elementaren Geschwindigkeitsgesetze, für diese elementaren Reaktionen, können wir die Koeffizienten nehmen und sie in die Exponenten in unseren Geschwindigkeitsgesetzen umwandeln. In diesem nächsten Video werden Sie noch einmal sehen, dass wir das nicht können, wir können keine ausgeglichene Gesamtgleichung mit einem detaillierten Mechanismus betrachten und einfach die Exponenten nehmen und das Ratengesetz herausfinden.

Das Geschwindigkeitsgesetz muss experimentell bestimmt werden. Als nächstes.

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